無機(jī)及分析化學(xué)考察以基礎(chǔ)公式，理論的掌握為主，重點(diǎn)考察物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，空間構(gòu)型，化學(xué)反應(yīng)指數(shù)，參數(shù)；大題主要以計(jì)算題方式出現(xiàn)。

　　1．溶液和膠體（稀溶液通性，計(jì)算，分散系特點(diǎn)等）

　　2．化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)中的反應(yīng)熱計(jì)算，反應(yīng)方向判斷等（重點(diǎn)，每年必考），系統(tǒng)和環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱和功、熱力學(xué)能（內(nèi)能）、熱力學(xué)第一定律等重點(diǎn)內(nèi)容需要了解和掌握。

　　例題：求某某反應(yīng)的反應(yīng)熱，判斷一些基本的物理量是否是狀態(tài)常數(shù)等。

　　3．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，表示方法，化學(xué)平衡的判定。

　　例題：不同反應(yīng)的反應(yīng)速率計(jì)算（注意：反應(yīng)整個(gè)×2或者/2后反應(yīng)速率的的變化）

　　4．波粒二象性，波函數(shù)，4個(gè)量子數(shù)（怎樣表示一個(gè)固定運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的原子或離子）

　　例題：用四個(gè)量子數(shù)來描述一個(gè)給定狀態(tài)的原子。

　　5．雜化軌道理論（各種化學(xué)鍵的特點(diǎn)，不同雜化軌道的空間構(gòu)型），鍵的極性和分子間力。

　　例題：H2O、CH4、NH3、H2O、BeCl2、CO2、CS2等一些物質(zhì)的空間構(gòu)型，各是什么雜化類型？

　　6．誤差理論（新增內(nèi)容需要重點(diǎn)掌握）

　　例題：為何會(huì)產(chǎn)生誤差？誤差分幾種?怎樣減小或者減免誤差?

　　7．酸堿平衡理論和酸堿滴定，緩沖溶液PH值的確定和配制方法.（主要以計(jì)算題形式考察）

　　例題：在1L0.1mol/L的HAc溶液中加入0.1mol的NaAc固體，求溶液中H＋離子、HAc以及α？

　　例題：H3PO4在不同的溶液環(huán)境中究竟以哪一對(duì)離子共存？

    8．沉淀常數(shù)及沉淀滴定（有關(guān)滴定等一些實(shí)驗(yàn)內(nèi)容均為新增知識(shí)點(diǎn)，要深刻理解領(lǐng)會(huì)，同樣以計(jì)算題形式考察較多。由于涉及到的沉淀現(xiàn)象是明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，也會(huì)在實(shí)驗(yàn)題中進(jìn)行考察）

　　溶度積：難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，其離子濃度的乘積在一定溫度下為一個(gè)常數(shù)Ksp。沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)為離子濃度<10－5

　　分級(jí)沉淀和沉淀分離、沉淀的生成、溶解度S和Ksp的關(guān)系等。

　　9．氧化還原反應(yīng)中：氧化數(shù)，原電池電極電勢(shì)的計(jì)算，能斯特方程的運(yùn)用，

　　10.電極電勢(shì)圖的應(yīng)用，氧化還原滴定反應(yīng)（新增知識(shí)點(diǎn)），常見的氧化劑與還原劑，方程式的配平。

　　例題：配平離子反應(yīng)式MnO4－＋C2O42－-MnO2＋CO32－（弱堿性環(huán)境中）

　　解答：按照上面的4個(gè)步驟進(jìn)行配平，并檢查。

　　11.配位化合物一些基本參數(shù)（基本知識(shí)），價(jià)鍵理論，螯合物的概念和特點(diǎn)，配位滴定的條件及方法。